Биоразлагаемость катионных ПАВ

Ⅰ. Биоразлагаемость катионных ПАВ

Поскольку катионные ПАВ обладают сильными бактерицидными свойствами и легко адсорбируются на взвешенных твердых веществах, трудно определить, подвержены ли они разложению. Это определяет, что исследование катионных поверхностно-активных веществ сложнее, чем анионное и неионное. Исследователи изучили разложение 21 линейных катионных ПАВ в аэробных условиях с помощью метода измерения потребления кислорода, метода бромфенола синего цвета и метода растворенного органического углерода. Результаты показывают, что: алкил триметил хлорид аммония алкил бензил диметил хлорид аммония легко биоразлагается, в то время какДиалкил диметил хлорид аммонияИ алкилпиридин хлорид немного менее разлагаются.

При изучении биоразложения алкилового полиокситилена бензиламмония хлорида были также исследованы биоразлагаемые цепи углеводородов, полиокситилена и бензинового кольца. Результаты показали, что углеводородная цепь и полиокситиленовая цепь были частично разрушены, а бензольное кольцо также было разложено.

Как правило, основной компонент смягчителя, двойной-длинной-цепной четвертичной соли аммония, будет заменен на большое количество двойной-длинной-цепи эфира четвертичного аммония соли. В эквалайзере есть два углерода между эстерной связью и атомом азота. Расщепление эстеровых соединений производит жирные кислоты и четвертичные аммониевые диолы или триолы с большей растворимостью в воде. Эти продукты разложения имеют низкую токсичность для рыб и могут быть быстро метаболизированы. ТакиеКатионный ПАВНазываются «клеящиеся поверхностно-активные вещества», которые являются супер мягкими в истинном чувстве.

Ⅱ. Основная классификация и Структурная формула общих катионных ПАВ

ОбщийНатуральные катионные ПАВВ основном органические азотосодержащие составные производные и анкерные солевые катионные пав. Органические азотосодержащие соединения катионные пав в основном делятся на соли аммония и четвертичные соли аммония. Аммония (органический первичный, вторичный и третичный аммоний) не имеют положительного заряда, но они могут быть объединены с протонами, чтобы быть положительно заряжены.

Соль аммония является слабо основной солью, которая имеет только поверхностную активность в кислотных условиях и легко выделяет аммоний в щелочных условиях и теряет поверхностную активность. Четвертичное соединение аммония имеет положительный заряд и может диссоциализировать положительно заряженные ионы активной поверхности в кислотных и щелочных растворах.